6．尿素作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．
（1）工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素[CO（NH₂）₂]．
已知：
①H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0 kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+116.5kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=H₂NCOONH₄（s）△H₃=-159.5 kJ•mol^-1
則反應(yīng) 2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）的△H=-87kJ．mol^-1．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（ NH₂）₂（ s）+H₂O（1）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，設(shè)原料氣體中的 NH₃和CO₂的物質(zhì)的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．圖是氣炭比（x）與 CO₂平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO₂）]的關(guān)系．a(chǎn) （CO₂）隨x 的增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO₂的轉(zhuǎn)化率．
③圖中A點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．
④在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6mol NH₃和3mol CO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH₃）=0.2mol•L^-1，c（CO₂）=0.1mol．L^-1．若保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH₃，則此時(shí)反應(yīng)的V_正＞ V_逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常數(shù)為250．
（3）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl₂，反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無(wú)毒無(wú)味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=N₂+CO₂+6HCl．

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=0.84（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

4．已知常溫下：K_SP[Al（OH）₃]=6.0×10^-18，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，某溶液中除H⁺，OH^-外，還有大量的Al³⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，下列有關(guān)該溶液判斷不正確的是（　�。�

	A．	向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生沉淀和氣體
	B．	若C（Cl-）=0.07mol/L，則溶液的PH為2
	C．	往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈紅褐色
	D．	往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此時(shí)溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

3．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　�。�

A．

天然氣

B．

油田氣

C．

水煤氣

D．

沼氣

2．下面有關(guān)¹²C、¹³C的敘述正確的是（　�。�

	A．	有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)		B．	互為同位素
	C．	物理性質(zhì)相同		D．	核外電子數(shù)不同

1．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag₂S
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向100mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中Ag⁺的濃度為1.8×10^-7，pH為2．
（3）鋅聚苯胺電池具有價(jià)格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動(dòng)汽車(chē)行業(yè)應(yīng)用前景廣闊．負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 為主要電解質(zhì)．鋅聚苯胺電池充電時(shí)，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn．

20．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a=16，反應(yīng)速率V（H₂）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L^-1•min^-1．
（2）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變         ②混合氣體的密度不變      ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N₂，H₂，NH₃的濃度之比為1：3：2    ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NH₃，同時(shí)生成N₂，H₂共2n mol
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=8mol，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）：α（H₂）=1：2．（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）

19．工業(yè)上可由N₂ 和H₂合成NH₃．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（l）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂ $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．寫(xiě)出 NH₃的電子式
（2）已知1moIN₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收Q_lkJ的能量：1moIH₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收Q₂kJ 的能量：形成1moIN-H鍵釋放Q₃kJ的能量．則合成氨反應(yīng)生成1mol NH₃時(shí)放出的能量為$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工業(yè)上可通過(guò)電解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NH₃，需要N₂2mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子．

18．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．則CH₄（g）+2CO₂（g）═4CO（g）+2H₂O（l）△H=+323kJ•moL^-1
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），己知N₂、O₂、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL^-1、632kJ•moL^-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•moL^-1．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1．
（4）在量熱計(jì)（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL^-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K^-1，溶液密度均為1g•mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g^-1•K^-1（己知CH₃COOH電離要吸熱）．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH₃COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g），△H=a kJ•moL^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g），△H=b kJ•moL^-1，
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL^-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL^-1．

17．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是acd（填序號(hào)）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ．
（3）已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol^-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol^-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．