19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
	B．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
	C．	1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
	D．	常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個電子

18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．它的分子式為C₁₅H₂₂O₅．關于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
	B．	標準狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
	C．	青蒿素含氧量為10%
	D．	青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

17．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題．
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X₂的體積分數(shù)保持不變
D．每消耗1molAX₃同時消耗1molAX₅
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）由大到小的次序為b＞c＞a （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑、c升溫．該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小數(shù)點后1位）．

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

	A．	酸性氧化物  干冰  CO2		B．	堿     純堿    Na2CO3
	C．	酸     硫酸     H2SO3		D．	單質(zhì)    氯水      Cl2

13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	Fe 與鹽酸反應制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請回答下列相關問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反應類型：取代反應或水解反應．
（4）I與K生成高分子化合物的化學方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
（5）J與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式：OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O+4H₂O．

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵；
（3）下列敘述正確的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則Q的化學式為TiO₂，該晶體中氧原子的配位數(shù)為3．
（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．
（6）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃•6H₂O
的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

10．二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學科學家做了大量的研究．科學家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H₂可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，若充有10molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：
p₂、T₂時，n（CO）隨時間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

（1）p₂、T₂時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H₂）=0.6mol/（L•min）；
（2）你認為p₁＜p₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為K_a=K_b＞K_c．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH₃OH產(chǎn)量的方法有①③④⑤⑥．
①增大壓強                 ②降低溫度                                       ③升高溫度
④加入催化劑             ⑤適當增大一氧化碳的比例量             ⑥及時分離CH₃OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol，碳與氧氣反應生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應熱為-Q₂J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學方程式（按最簡整數(shù)比）為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+2（Q₁-Q₂）kJ/mol．