19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃標準溶液進行定量測定．
（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗
Na₂S₂O₃標準溶液b mL，計算廢液中Cl₂的濃度為0.2ab mol•L^-1 （用含a、b的表達式表示）．

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L^-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是C．（用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：
2KOCN+3Cl₂+8KOH═2K₂CO₃+1N₂+6KCl+2H₂O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L^-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

17．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO₂+6H₂O．
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是Fe（NO₃）₃，寫出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO₂，用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，舉出C的一種用途治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等．

16．將X氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�

A．

SO2、H2S

B．

NH3、CO2

C．

Cl2、CO2

D．

SO2、Cl2

15．FeCO₃與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO₃的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
	B．	可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
	C．	沉淀過程中有CO2氣體放出
	D．	檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

14．向KOH溶液中通入8.96L（標準狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　�。�

A．

0.1molKClO4

B．

0.1molKClO3

C．

0.1molKClO2

D．

0.2molKClO

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
	B．	鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	C．	往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

12．區(qū)別硝石（KNO₃）和樸消（Na₂SO₄）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)（　�。�

A．

焰色反應(yīng)

B．

氧化性

C．

還原性

D．

不穩(wěn)定性

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	a=4
	B．	S2O32-是還原劑
	C．	將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)
	D．	每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
	B．	標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
	C．	標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
	D．	在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA