9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖．
t℃時物質濃度（mol•L^-1）的變化：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）850℃時，此反應的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時CO和H₂O的濃度均為0.2mol•L^-1，則達平衡時CO的轉化率為50%．在850℃時，若上述反應體系中各物質濃度為C（CO）=0.07mol•L^-1C（H₂O）=0.17mol•L^-1C（ CO₂）=0.13mol•L^-1C（H₂）=0.13mol•L^-1，則此時該反應向逆方向移動．
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； c ₁數(shù)值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

8．根據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個重要反應為CO+H₂O═CO₂+H₂；
已知 25℃時：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ/mol．

7．（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，下列熱化學方程式正確的是B
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N  N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1（N₂的系數(shù)為1mol ）．若反應的過程與能量變化如圖所示，則該反應的反應熱△H=E₁-E₂．（用圖中E₁、E₂表示）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反應后，放出的熱量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反應反應物不能完全轉化．
（3）將一定量N₂ 和H₂放入2L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下反應，10min后達到平衡，測得N₂、H₂和NH₃的物質的量分別是1mol、2mol、1mol．起始時N₂的物質的量濃度c（N₂）=0.5mol/L；用氫氣表示該反應的平均速率v（H₂）=0.075mol/（L•min）；若該反應的平衡常數(shù)K值增大，則改變的條件是降低溫度，平衡移動的方向是平衡正向移動．

5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下．

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

請回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）200℃時，向此密閉容器中充入0.20mol的N₂和0.80mol的H₂，反應初始6s內達到了平衡狀態(tài)，N₂的平均反應速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•s^-1．則6s時NH₃的物質的量為0.18mol，c（N₂）=0.22mol•L^-1；此時N₂的轉化率為45%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，N₂的轉化率不變（填“增大”“不變”“減小”）．
（3）400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為2，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

4．氯堿廠質檢人員用滴定法測定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標準溶液進行測定實驗．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內不褪去即達滴定終點．記錄此時滴定管內液面讀數(shù)V（末）．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄及處理：
標準鹽酸濃度：0.1054mol/L

實驗次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）			NaOH溶液濃度（mol/L）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)	體積
1	20.00	0.50	20.70	20.20	0.1059
2	20.00	6.00	26.00	20.00

若NaOH溶液的準確濃度為 0.1005mol/L，實驗誤差是5.4%．
（4）若測定結果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡．

3．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃燒生成SO₂，放出74KJ熱量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標況下，5.6LC₂H₄（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出352KJ熱量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當轉移0.4N_A個電子，放出48.3KJ熱量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

2．寫出下列反應的熱化學方程式
已知：下列兩個熱化學方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

1．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L^-1•min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大．

20．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖1）．
試預測它與下列物質可能反應的是ABC．
A．氧氣     B．單質氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ•mol^-1；
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系見圖2．
①為制取NH₄H₂Cit，pH應控制在大約4 或3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為2H₃Cit+5NH₃•H₂O=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺+5H₂O或“2H₃Cit+5NH₃=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺”．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C₃H₆S₂O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結構簡式為．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na⁺通過）．電解時陽極產成的氣體是O₂，陰極發(fā)生的電極反應式為2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．