10．（1）反應(yīng) Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng) Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂；
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），
且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                           B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO₂              D．再加入一定量鐵粉．

9．在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.0125mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等                 
b．NH₃百分含量保持不變     
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）        
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是增大壓強(qiáng)．

8．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T₂＞T₁）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
	C．	AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

7．常溫下K_Sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_Sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
	C．	若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
	D．	若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

6．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T₂＞T₁）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
	C．	AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

5．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	MnS的Ksp比CuS的Ksp小
	B．	該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
	C．	設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
	D．	往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大

4．25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度積Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
	B．	25℃時(shí)，0.1mol/L HF溶液pH=l
	C．	25℃時(shí)，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12mol/L
	D．	向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

3．根據(jù)Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機(jī)弱酸，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問(wèn)題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用c裝置（填圖2字母代號(hào)），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO₃溶液   C．飽和Na₂CO₃溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)34.6g溶于足量的水中，無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．
①KMnO₄滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

2．已知pAg=-lg（Ag⁺），Ksp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10ml AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

	A．	相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
	B．	原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
	C．	圖中x的坐標(biāo)為（100，6）
	D．	0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時(shí)，圖象變?yōu)樘摼�部分

1．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時(shí)放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂═COCl₂+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來(lái)示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=0.03mol/L；
④比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應(yīng)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．