6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

5．欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解，可采用的方法是（　�。�

	A．	增加溶液pH		B．	加入2.0 mol/L NH4Cl
	C．	加入0.1 mol/L MgSO4		D．	加入適量95%乙醇

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH₄．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
則CO與H₂反應生成CH₄（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl₂O₄為催化劑，可以將CH₄和CO₂直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275^°C升至300^°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300^o升至400^oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO₂的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H⁺+Ac^-，電離常數(shù)用K_a表示；乙酸根的水解方程式為Ac^-+H₂O?OH^-+HAc，水解常數(shù)用K_h表示，則K_h=$\frac{Kw}{Ka}$（用K_a和水的離子積K_W表示）．

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度d．選擇高效催化劑．

2．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）₃ （填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO₄溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO₃溶液
②D中收集的氣體是CO（填化學式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的化學方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

1．在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺．
已知：AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色），K=138，下列說法不正確的是（　　）

	A．	邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
	B．	當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
	C．	上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
	D．	滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

20．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．
（1）T₁℃反應的平衡常數(shù)為4．
（2）圖中P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B 時容器的體積V（B）=4L．
（4）關于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不變             
B．容器中CH₃OH 濃度與H₂ 濃度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v _正（H₂）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1．

19．2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

18．（1）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料．2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.89kJ•mol^-1．
（2）在101kPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ熱量，寫出熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

17．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄，簡稱甲銨）是CO₂和NH₃制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO₂反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol^-1，則由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．