16．ICl₃遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　　）

A．

HIO3

B．

HIO2

C．

HIO

D．

ICl

15．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O₂的體積（標準狀況下）560ml．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為1．

14．如圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖．
（1）填寫儀器名稱：A：蒸餾燒瓶； B：冷凝管；C：牛角管；
（2）圖中有一處錯誤，請指出：溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平．
（3）蒸餾時，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是防止液體暴沸．
（4）蒸餾時，取100℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水．

13．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化學方程式為AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

11．在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表．

容器	起始投入			達平衡時
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3]	1.2molNH3

（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N₂的物質(zhì)的量為1.6mol，
起始時乙中的壓強是甲容器的0.8倍，乙的平衡常數(shù)為107（mol/L）^-2
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入氨氣的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率

（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①像中T₂和T₁的關系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N₂轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T₂℃在起始體系中加入1mol N₂，3molH₂，經(jīng)過5min反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的反應速率為0.24mol．L^-1．min^-1．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關知識回答下列問題：
I、某學生用0.1mol•L^-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止標準溶液被稀釋，引起誤差．
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是偏低．
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏低．

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
（1）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1530kJ•mol^-1．
（2）NH₃在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）強．
（3）如圖是某壓強下，N₂與H₂按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
①圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N₂）：n（NH₃）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是2NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO₂^-轉(zhuǎn)化為N₂而除去，其電極反應式是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-．

8．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC₂H₄（g）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．

7．現(xiàn)往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的濃度為1mol•L^-1．該條件下平衡常數(shù)K₁=1．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知平衡時c（H₂O）=0.95mol/L（保留2位有效數(shù)字）．
（3）該可逆反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K₁，理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關．