16．AlCl₃常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．
已知無水AlCl₃是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水AlCl₃的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl₃．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學(xué)方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進(jìn)行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來制備純凈的AlCl₃，還缺少的實驗儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標(biāo)注所盛藥品
（5）在D管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃．
（6）無水AlCl₃在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導(dǎo)出的氯氣只經(jīng)過 B 后就直接進(jìn)入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發(fā)生的反應(yīng)C+2Cl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（8）將D管中產(chǎn)生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質(zhì)的量為b mol的NaAlO₂溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質(zhì)的量最少是4bmol．

15．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度

14．-定條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
	C．	由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d
	D．	圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

13．醫(yī)療上綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備 FeSO₄•7H₂O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na₂CO₃溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N₂
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)生成的Fe²⁺，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．（已知 Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（2）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

12．某化學(xué)小組以苯甲酸的粗產(chǎn)品作為原料（含少量溶解度隨溫度變化影響較小的可溶物以及泥沙），提純獲得純凈的苯甲酸，再進(jìn)行制取苯甲酸甲酯的實驗．已知苯甲酸的溶解度如下表：

溫度	25℃	50℃	95℃
溶解度	0.17g	0.95g	6.8g

I．提純苯甲酸產(chǎn)品
某同學(xué)為了提純某苯甲酸樣品，進(jìn)行了如下實驗：
（1）室溫時，取少量樣品放入燒杯，加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解；將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是濾除去不溶于水的雜質(zhì)，并避免溶質(zhì)因溫度降低析出而造成損失；將所得濾液冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體；
II．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（已知部分物質(zhì)的沸點如下表）

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
相對分子質(zhì)量	34	122	136
沸點/℃	64.7	249	199.6

在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g•mL^-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH?C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O；
（3）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．選擇適當(dāng)?shù)难b置（甲或乙），并說明你選擇理由甲中有冷凝回流裝置_；若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施及時分離出產(chǎn)物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少寫出一條措施）．
III．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖如圖2進(jìn)行精制．

（4）以上流程圖a、b所代表的實驗操作為a：分液b：蒸餾；
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65.0%（保留兩位有效數(shù)字）．

11．I．如圖1為實驗室制乙烯的發(fā)生裝置以及乙烯性質(zhì)檢驗裝置，其中利用乙醇分子內(nèi)脫水的原理來制備乙烯，反應(yīng)方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．請回答下列問題：
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為溫度計、圓底燒瓶_；
（2）實驗過程中向B裝置（溴水）中通入制備所得到的氣體，溶液的顏色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物質(zhì)：
a．甲認(rèn)為是C₂H₄．根據(jù)甲的判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
b．乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為，在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO₂，不能排除SO₂的影響．根據(jù)乙的觀點，寫出在B中與SO₂ 反應(yīng)使溶液褪色的反應(yīng)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；
II．有人設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫．試回答下列問題：
（3）圖中①②③④裝置內(nèi)，添加選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，以確認(rèn)混合氣體內(nèi)的成分（按照儀器順序從左到右填序號，可重復(fù)選擇試劑）：①A；②B；③A；④D；
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）根據(jù)裝置內(nèi)所選擇的試劑，能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①品紅溶液褪色；使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO₂，避免干擾實驗結(jié)果；
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定上述反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min上述反應(yīng)中氨基甲酸銨的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明上述反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

9．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（2）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來示出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

8．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．
②已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.25kJ•mol^-1．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）×（10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO）×（10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

7．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．
下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全．
（3）操作Ⅲ一般適用于分離d（填字母）混合物．
a．固體和液體     b．固體和固體    c．互不相溶的液體    d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式SO₃^2-+Br₂+2H₂O=2Br^-+2H⁺+SO₄^2-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）₂要控制用量，如何確定加入的Ba（OH）₂已充足取反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若無沉淀證明試劑加入已充分．
（6）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲乙同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成紅色．
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br₂，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為CCl₄，選取該類型試劑的原則有AC．
A．該試劑與原溶劑及溶質(zhì)不反應(yīng)      B．該試劑的密度比原溶劑大
C．該試劑與原溶劑不互溶               D．該試劑比原溶劑更易溶解HBr．