11．Ⅰ．現(xiàn)有NH₄Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl₃溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na₂CO₃溶液中加入等體積的CaCl₂溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl₂溶液的濃度最小為
5.6×10^-7mol•L^-1（已知25℃時K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO₃粉末，設(shè)計簡
單的實驗方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側(cè)面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO₃．為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁mL．
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點(diǎn)時，溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO₃，則V₁＜V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．根據(jù)下列要求完成各題：
判斷對錯（若正確打“√”，若錯誤打“×”）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×10²³ 個原子×（判斷對錯）
（2）在常溫常壓下，11.2L N₂ 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×10²³個×（判斷對錯）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol√（判斷對錯）
（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判斷對錯）
（5）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×（判斷對錯）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出√．（判斷對錯）

8．用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr₃作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl₃．下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201611/90/892dd870.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用裝置甲制取氯氣
	B．	用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
	C．	用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相
	D．	用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

7．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向不移（填正移、逆移或不移）．

6．用N_A表示阿伏加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
	C．	56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
	D．	0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
①25℃時，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B（填序號）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

3．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、藥匙、250mL容量瓶．（填儀器）
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中（填儀器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．
（3）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000 mol•L^-1（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后四位）．

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

2．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗最佳應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時滴定管中液體的體  積大于24.60ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD．
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．