15．元素周期表中非金屬性強(qiáng)的元素主要位于（　�。�

A．

左、下方區(qū)域

B．

左、上方區(qū)域

C．

右、上方區(qū)域

D．

右、下方區(qū)域

14．在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�

	A．	乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
	B．	溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
	C．	1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
	D．	乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

13．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)顏色不變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

12．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
B．C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
完成下列問題：
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有②．（填序號(hào)）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系，寫出E₄的數(shù)學(xué)表達(dá)式：E₄=E₁-E₂-E₃．

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　　）

	A．	將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時(shí)間，以酚酞為指示劑測定
	B．	以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時(shí)停止滴定
	C．	移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
	D．	滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

9．某學(xué)生用0.1mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得未知液的濃度偏大；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是使測得未知液濃度偏�。�

8．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是a（填序號(hào)）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為CH₄．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH₄+2O₂．

7．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物	相對分 子質(zhì)量	密度 /（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解度 /（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）步驟②中用10% Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為65%．

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號(hào)	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)使測定結(jié)果偏高．