16．配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質量分別是（　　）

A．

950mL  111.2g

B．

1000mL  117g

C．

1000mL  111.2g

D．

950mL  117g

15．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	裝置①可用于檢查裝置的氣密性
	B．	裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
	C．	裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
	D．	裝置④可用于排空氣收集CO

14．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24LNO與1.12L O2混合后的分子數(shù)小于0.1NA
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
	C．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
	D．	1molFe與1molCl2充分反應，轉移3NA個電子

12．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實驗結果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質
丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂．

10．密閉體系中發(fā)生下列反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ △H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，下列各時間段內，氮氣的百分含量最高的是（　�。�

A．

t0～t1

B．

t2～t3

C．

t3～t4

D．

t5～t6

9．新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）CO₂的電子式為．
（2）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1．書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的可逆反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

8．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫酸鈣并檢驗產(chǎn)物．
（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物是CO；
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）乙同學提出，根據(jù)氧化還原反應，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO₂、SO₂，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案（同一種儀器可重復使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、FJ、F、I、M．
②能證明有SO₂的現(xiàn)象是第1個F中溶液褪色；能證明有CO₂的現(xiàn)象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO₂的離子方程式為5SO₂+2MnO₄-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²-+4H⁺．
（3）經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO₂、CO、CO₂且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應的化學方程式2CaSO₄+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO₂↑+2CO₂↑+CO↑．
（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等．需要測定的物理量有樣品的質量、碳酸鈣的質量．（已知CaS與H₂O反應生成Ca（OH）₂和H₂S）

7．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH₃•H₂O        C．Zn（OH）₂D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，發(fā)生的離子方程式為Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
④電解過程中析出鋅一極的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO₂可與軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應制備MnSO₄•H₂O．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10?³⁹，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（欲使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．