5．某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr₂O₇^2-和Cr³⁺）處理流程如圖1．

已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
請回答：
（1）用離子方程式表示調節(jié)池里發(fā)生的反應Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為Fe（OH）₃．
（3）①、操作Ⅲ調節(jié)pH時最適合作為調節(jié)劑的是B
A．4mol•L^-1鹽酸       B．6mol•L^-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，以及實驗目的，應加入酸，促使平衡向正反應方向進行，故C、D錯誤；因為Cr₂O₇^2-具有強氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，故選項A錯誤．
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺，再用amol•L^-1的EDTA（用H₄Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-
①滴定時采用圖2所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點操作簡單、無視力誤差、計量精確．
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L^-1（用含a、b的式子表示）．

4．配平下列化學方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

3．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如圖：

有關物質性質如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

①儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上可以由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含Fe₂O₃等雜質）制備金屬Ti．
工業(yè)制備過程由鈦鐵礦經過酸溶解、過濾以及后續(xù)一系列化學變化和物理變化，可以將不溶于水的H₂TiO₃從溶液中過濾出來，再對H₂TiO₃進行洗滌，最后對H₂TiO₃進行煅燒得到TiO₂，最終獲得金屬Ti．過程簡化如下：

①水洗H₂TiO₃后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．
用離子方程式解釋“出現微紅色”的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H^+₌₂Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
②以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO₂、氯氣和焦炭反應生成TiCl₄，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl₄制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：（已知Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點．反應的方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質量分數為78.3%．（保留到小數點后一位）

1．FeCl₃在現代工業(yè)生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl₃并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h(huán)表示）．

（2）i．A中裝置氣密性檢驗方法把導氣管a的一端浸入盛水容器中，用酒精燈輕微加熱．若導氣管口有氣泡冒出，停止加熱，在導管內形成一段水柱，則不漏氣．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl₃進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑X}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色色溶液$\stackrel{靜置一段時間}{→}$紅色褪去
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O₂．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅
色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化．
實驗①說明SCN^-發(fā)生了反應而不是Fe³⁺發(fā)生反應；
實驗②的目的是排除H₂O₂分解產生的O₂氧化SCN^-的可能；
得出結論：H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．

20．已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發(fā)生下列反應：
CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{120℃}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
沸點：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如圖所示的裝置（部分類持儀器省略）．實驗步驟：
①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻．按圖組裝儀器．滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm處．
②用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數上升到110℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），并維持適宜的反應溫度．滴加完畢，繼續(xù)加熱數分鐘，直到反應液溫度升到130℃，不再有餾出液為止．
③洗滌粗產物．
請回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要從A（填“A”或“B”）口進入．餾出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整個實驗過程要嚴格控制溫度在120℃左右，否則會發(fā)生副反應，使制得的乙酸乙酯不純（或含有乙醚）．
（3）洗滌粗產物的方法是：向粗產物中慢慢加入飽和碳酸鈉溶液，然后用分液法分離．下列有關分液操作的敘述正確的是d（填字母序號）．
a．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
（4）為了得到更純的產物，需向（3）中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過蒸餾法分離．
下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水檢驗         b．用金屬鈉檢驗
c．測定沸點           d．用新制Cu（OH）₂懸濁液檢驗
（5）本實驗如何創(chuàng)造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？（至少提出兩點）
①加入過量的乙醇
②將乙酸乙酯從反應液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產生的方向移動．

19．我國化工專家侯德榜（1890-1974）的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗．
Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）丙裝置中反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）裝置乙的作用是除去CO₂中的HCl氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣（或NH₃）需要進行吸收處理．
（3）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有：過濾、洗滌、灼燒．
Ⅱ工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$→_{洗滌}^{水}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
如何檢驗氯化鋇溶液已過量靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則證明BaCl₂已過量；
檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液；樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

18．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O=2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O

（1）A中觀察到的現象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na₂CO₃NaOH．（填化學式）
（5）NaNO₂像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質有BE．
A、自來水　　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO₂的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定（雜質不與KMnO₄反應），消耗KMnO₄溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數69.0%（保留小數點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質量為69g/mol）

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl₃熔點為555K、沸點為588K．（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關閉活塞K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入 鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%．

16．制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問題：

（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂ SO₄反應制備氮氣的化學方程式（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C中硫酸亞鐵溶液的作用是除去空氣中的氧氣，D中應盛放濃硫酸；
（4）已知氮化鎂與水反應生成兩種堿，設計實驗檢驗生成的氮化鎂中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．