（2011?南開區(qū)一模）有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol O₂，則A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱是．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是．
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．G分子中所含官能團的名稱是；由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．
（4）①的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件是．
（6）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（7）丁二酸與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）在催化劑作用下，經(jīng)聚合反應(yīng)可制成一種新型可生物降解的高分子材料．請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：
．

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)中自由移動．
下列說法中正確的是（填字母序號）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O^2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	1.2	1.0	0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．②該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=．③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為（保留1位小數(shù)）．

（2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有．
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)，直到．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO₃^-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（填序號）．

（2009?重慶）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

（2011?南開區(qū)一模）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

（2011?南開區(qū)一模）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）

（2011?南開區(qū)一模）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2011?南開區(qū)一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（2011?南開區(qū)一模）下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　　）