13．將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
	B．	用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
	D．	2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

12．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
	B．	平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
	C．	平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

11．某同學(xué)需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液

托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正．定容時(shí)，繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線一點(diǎn)點(diǎn)重新配制．

10．現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH₃、④醋酸、⑤CO₂、⑥鹽酸、⑦濃H₂SO₄、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H₂CO₃，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的③⑤⑨（填序號(hào)）

9．實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)開始時(shí)n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．則：
（1）用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末時(shí)N₂的濃度為0.4mol•L^-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請(qǐng)回答：
（1）不需要的儀器是CF．
A．燒杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制時(shí)用托盤天平，應(yīng)稱取KCl14.9g．
（3）配制該溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷堍?br />（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將無(wú)影響，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高．（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂ 粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO₂ 易分解爆炸，空氣中ClO₂ 的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；
②NaClO₂ 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂ 受熱易分解．
（1）試劑A 可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．SO₂b．濃硝酸　　 c．KMnO₄
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c．反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量
（4）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO₂分解．
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO₂）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用．用ClO₂ 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN₄×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質(zhì)量為2.7g．

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)．請(qǐng)寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā)．

4．為了測(cè)定一份Na₂SO₃樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O ）