2．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D 中發(fā)生的化學反應方程式2Al+3Cl₂2AlCl₃
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl₃作用，
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

1．美麗、芳香的鮮花，會給緊張而又忙碌的工作、學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，請你閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（ mol•L -1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是蔗糖 ．（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K⁺）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L ^-1（只要求寫表達式，不需計算）．
（3）配制上述lL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000 mL容量瓶  、膠頭滴管  ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有Cl^-（填化學符號）

20．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結論正確的是（　　）

	A．	甲為氯化鋇		B．	乙溶液含有Cl-
	C．	丙溶液含有 SO42-		D．	丁溶液含有NH4+

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液　d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用常見試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

18．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為13.6mL（小數點后保留一位有效數字）．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應的化學反應方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	B．	硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
	D．	硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

15．將充有n mLNO和m mL NO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．氣體體積均在同溫同壓下測定，且m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

A．

$\frac{m-n}{3}$mL

B．

$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$

C．

$\frac{4m-1}{13}$mL

D．

$\frac{3}{m-n}$mL

14．由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C，D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。〢$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．

	A．	若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
	B．	若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E 可能是CO2
	C．	若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
	D．	若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物

13．以甲烷燃料電池為例，分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：
（1）酸性條件：燃料電池總反應式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O燃料電池正極反應式：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O則負極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（2）堿性條件：燃料電池總反應式：CH₄+2O₂+2NaOH═Na₂CO₃+3H₂O燃料電池正極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-則負極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）固體電解質（高溫下能傳導O^2-）：燃料電池總反應式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O燃料電池正極反應式：O₂+4e^-═2O^2-則負極反應式：CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K₂CO₃）環(huán)境下：電池總反應式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O正極電極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-則負極電極反應式：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．