科目： 來源： 題型：

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在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N═M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V_正

＞

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁與t₂相比，反應速率

t₂

t₂

較慢，其原因是

反應物濃度降低

反應物濃度降低

；已知該反應是放熱反應，則N的能量

大于

大于

M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

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下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活潑的非金屬元素是

F

F

（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是

NaOH

NaOH

，該物質存在的化學鍵類型是

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是

F＜Cl＜S

F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）反應．

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右圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，X₂、Y₂、Z₂的物質的量相等

C．t₂-t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂-t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）  2Z（g）達到限度的標志是（　�。�

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

D．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY