18．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	若X為Cl2，則C可能為FeCl3
	B．	若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
	C．	若X為Fe，則A可能為HNO3
	D．	若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

17．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

	A．	取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg
	B．	取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得bg固體
	C．	取ag混合物充分加熱，得到bg固體
	D．	取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體

16．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）

	A．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	FeO和稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
	D．	NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
	B．	有同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
	C．	NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸
	D．	侯氏制堿法法的工藝中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

14．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑
	B．	14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
	C．	牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

13．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

12．已知CH₃COONH₄溶液顯中性．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH₃COOKB．CH₃COONH₄C．NH₃D．NaHCO₃
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

11．金屬鋁、鐵、銅都是生活中常用的金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白．
（1）某同學(xué)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B
A．鋁片、銅片　　    B．銅片、鋁片　　   C．鋁片、鋁片
（2）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑33.6
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：

寫(xiě)出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在虛線框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（要求：標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

10．在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解池的陽(yáng)極一定是與電源正極相連，只能選擇金屬鉑或石墨作陽(yáng)極
	B．	用惰性材料作電極的電解池裝置中，陽(yáng)離子在陽(yáng)極放電，陰離子在陰極放電
	C．	電鍍時(shí)，電鍍?cè)憷锏年?yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	原電池的負(fù)極與電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng)

9．工業(yè)碳酸鈉中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有升溫加快溶解速率、除去鐵元素（或加熱促進(jìn)Fe³⁺（Fe²⁺）的水解或氧化Fe²⁺）（寫(xiě)出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在不低于36℃；簡(jiǎn)述過(guò)濾后洗滌固體的操作向過(guò)濾器中加入36℃的熱水沒(méi)過(guò)固體表面，待水自然流干后，重復(fù)操作2～3次．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈�有Cl^-，必須加入的試劑為足量的Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液、少量的AgNO₃溶液．
（4）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖2），寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）
（5）取提純后的該純品10.8g溶于水后，加入足量CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到10.0g固體，則提純后碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（保留兩位有效數(shù)字）．