1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?XC（g），經(jīng) 2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%         
④X=2．

A．

①③④

B．

①④

C．

②③

D．

③④

15．一定溫度下，某密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
若達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.4mol•L^-1，c（O₂）=1.3mol•L^-1，則NO（g）的濃度為（　　）

A．

0.5mol•L-1

B．

0.6mol•L-1

C．

1.0mol•L-1

D．

1.6mol•L-1

14．電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是（　　）

A．

NaCl

B．

CaCl2

C．

AlCl3

D．

MgSO4

13．在合成塔中，點(diǎn)燃氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業(yè)上生產(chǎn)往往因?yàn)楹�有鐵離子而呈現(xiàn)黃色．

12．下列有關(guān)有機(jī)混合物分離方法和原理分析確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)原理
A	用普通酒精精制無水酒精	加入硫酸銅，蒸餾	硫酸銅吸水
B	除去乙醇中少量乙酸	加入鈉，分液	乙酸與鈉反應(yīng)
C	分離甲酸丙酯和丙酸甲酯	蒸餾	它們的沸點(diǎn)不同
D	除去硝基苯中少量稀酸溶液	加入石油醚，萃取	石油醚溶解硝基苯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
	D．	碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

10．常溫下，某溶液由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L．對(duì)該溶液敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液一定顯酸性		B．	溶液一定顯堿性
	C．	溶液一定不顯中性		D．	溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

9．從1L H₂SO₄溶液A中取出100mL，然后將此100mL溶液稀釋得到400mL 0.01mol•L^-1 H₂SO₄溶液B，則H₂SO₄溶液A的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.01mol•L-1

B．

0.04mol•L-1

C．

0.08mol•L-1

D．

0.16mol•L-1

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
	B．	28g CH3=CH-CH3和的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
	C．	25℃時(shí)pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
	D．	0.1mol 3H37Cl分子中所含中子數(shù)為2.3NA

7．質(zhì)量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是CH₄，密度最小的是CH₄．