16．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	B．	澄清透明的無(wú)色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
	C．	使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個(gè)原子
	B．	0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的數(shù)目為0.1NA
	C．	6.0g金剛石含有C-C鍵的數(shù)目為NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作 （略去部分夾持儀器）正確的是（　　）

	A．	觀察Fe（OH）2的生成		B．	中和滴定
	C．	除去CO2氣體中的HCl氣體		D．	制取并收集干燥的氨氣

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm³，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
D、將燒杯中濃鹽酸轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
F、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

12．下列幾種說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
	B．	某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol
	C．	1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2
	D．	硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

11．CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO₂體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是7g．
（2）混合氣體中CO₂在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，需要NaOH溶液的體積最少為100mL．

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g•cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm^-3．求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是②（填序號(hào)）．

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中c（OH-）和c（H+）都減小		B．	溶液的PH增大
	C．	醋酸電離平衡向左移動(dòng)		D．	溶液中c（H+）增大

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
	D．	溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-