6．請根據(jù)所給的條件，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO₂使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）FeCl₃溶液使淀粉KI溶液變藍(lán)：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（3）0.75molCO₂與1molNaOH溶液反應(yīng)：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．
（4）NaClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成ClO₂：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（6）澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng)Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

4．A～X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂OH；晶體X的化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu₂O↓+6H₂O；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOOC-COOH+nHOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H₂O．
（4）簡述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機(jī)物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有六元環(huán)，其¹H-NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個(gè)氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團(tuán)．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H₂SO₄的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2H⁺+2e-═HOOC-CHO+H₂O．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推測2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-．
推測3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推測1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，請據(jù)此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶于水．
（4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗(yàn)方法

2．物質(zhì)的量代表符號(hào)是n，它的單位是摩爾，單位符號(hào)是mol．

1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類多于118種對（判斷對錯(cuò)）

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　�。�

A．

4：3

B．

3：4

C．

3：2

D．

2：3

18．下列分離、提純物質(zhì)的方法不正確的是（　　）

	A．	用分液的方法分離汽油和水的混合物
	B．	用蒸餾的方法提取碘水中的碘
	C．	用溶解、過濾的方法提純含有少量Ba（OH）2的BaSO4
	D．	用升華的方法除去固體食鹽中的I2

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
	B．	同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子
	C．	在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
	D．	1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況