20．溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應該選擇圖中乙_滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化          
B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色
（4）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？是（填“是”或“否”）．

19．高錳酸鉀不能用鹽酸來酸化，原因是酸性高錳酸鉀氧化性極強．比如高錳酸鉀很容易與熱的濃鹽酸發(fā)生如下反應：KMnO₄+HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）參加氧化還原反應的HCl占參與反應的HCl總量的62.5%；
（3）此反應的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質量是98
	B．	0.5mol Na2SO4中含Na+數(shù)目為6.02×1023個
	C．	標準狀況下，1molH2O體積約為22.4L
	D．	1molO2的質量為32g/mol

17．下列物質中所含原子數(shù)目最多的是（　�。�

	A．	4℃時18mL水		B．	1moL氮氣
	C．	標準狀況下，5.6L甲烷		D．	16g O2

16．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體
	B．	鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多
	C．	除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
	D．	除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

15．化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　　）

	A．	儀器①可用于乙醇與水分離提純
	B．	儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
	C．	裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸
	D．	裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

14．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、C鹽酸
（2）加入過量A的目的是除盡Mg²⁺和SO₄^2-；加入過量B的目的是除盡過量的Ba²⁺；加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．

13．將O₂、C、CO、CuO、NaHCO₃、稀鹽酸六種物質兩兩混合，有CO₂生成的化學反應有（　　）

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

12．物質的俗名、化學式及所屬類別都正確的是（　�。�

	A．	大理石   CaCO3  酸		B．	純堿  Na2CO3  堿
	C．	熟石灰  Ca（OH）2  堿		D．	燒堿  NaOH   鹽

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：Fe₂O₃．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）完成以下氧化還原反應方程式：3Pt+4HNO₃+18HCl=3 H₂PtCl₆+4NO+8H₂O．