2．在如圖所示的鋅銅原電池中，Zn作原電池的負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；Cu作原電池的正 極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，觀察到的現(xiàn)象為銅片上有氣泡產(chǎn)生．

1．化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合如圖轉(zhuǎn)化．圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．

	A．	當(dāng)A是正鹽，X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物
	B．	當(dāng)X時(shí)強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定時(shí)NH3
	C．	B可能是單質(zhì)
	D．	D可能是一種酸

20．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．

請(qǐng)按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是CaO₂．

19．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
②寫出C+F→H+I的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③G+J→K用離子方程式表示為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）
	B．	的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	C．	化合物     是苯的同系物
	D．	植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸

17．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）₄（g），△H＜0；利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
則SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P₁、P₂的大小關(guān)系p₂＞p₁；
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P₂時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的 FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因．
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

15．人類只有一個(gè)地球，保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的
	B．	垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則
	C．	水體的富營(yíng)養(yǎng)化是由于水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過(guò)多蓄積而引起的污染
	D．	污水處理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等都是化學(xué)方法

14．下列問(wèn)題的解決中，與化學(xué)有關(guān)的是（　�。�
①治理污染 ②研究生命活動(dòng) ③防火防災(zāi) ④消毒殺菌 ⑤制造新物質(zhì)．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有③④

D．

全部

13．由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Cl2的水溶液能導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈	乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D	加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D