2．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，c．加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

1．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�

	A．	HA為強(qiáng)酸		B．	該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
	C．	圖中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-		D．	該混合液pH=7

5．足量的鋁粉投入20mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂6.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

15mol•L-1

B．

10mol•L-1

C．

5mol•L-1

D．

1mol•L-1

4．和2mol氫氣所含的原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是多少17克，這些氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

3．金屬氫化物是常用的供氫劑，已知2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣與足量的鋰完全反應(yīng)生成氫化鋰（H₂+2Li=2LiH），這些氫化鋰與足量的水反應(yīng)（LiH+H₂O=LiOH+H₂），產(chǎn)生的氫氣構(gòu)成氫氧堿性燃料電池，完全放電時(shí)電路通過0.32mol電子，則該氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

60%

B．

75%

C．

80%

D．

85%

2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO₃溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　　）

A．

NaCl

B．

KNO3

C．

MgSO4

D．

AlCl3

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
	B．	物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
	C．	氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
	D．	氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中

20．在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、Al3+、S2-、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、SO42-、HCO3-、Na+

19．聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O₂1kg．
（3）與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N₂H₄的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產(chǎn)生Na₂SO₄．

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
	B．	上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
	C．	氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
	D．	氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低