7．將 KMnO₄+HCl_（濃）→KC1+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O配平后，Cl₂的計量數(shù)是（　�。�

A．

2

B．

3

C．

5

D．

8

6．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑，將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O₂占$\frac{1}{5}$體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．CO和聯(lián)氨（N₂H₄）的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）NH₄Cl的水溶液顯弱酸性，其原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；0.1mol•L^-1的NH₄Cl水溶液中加入少量明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O．該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有使Cu（OH）₂分解生成CuO、降低N₂H₄溶解度，促進N₂H₄的揮發(fā)．
（3）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖2是常溫時，某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，認為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是Cr（OH）₃，圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由圖可得Fe（OH）₂的溶度積的值為1×10^-15．

3．保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）  做混凝劑（舉例，寫名稱）進行凈化處理，凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm；工業(yè)廢水中含有的Cr³⁺，可用石灰水作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

2．某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護環(huán)境和綜合利用氮的氧化物，可采用氨一堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如圖：

（1）緩沖器的作用是使氨氣和大氣充分混合
（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣
（3）NaNO₂可用于實驗室制取N₂，請寫出加熱NaNO₂和 NH₄Cl兩固體物質(zhì)制取N₂的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，若需要制取1molN₂，則有69g的NaNO₂被還原．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱
	B．	如果反應在加熱時才能發(fā)生，則該反應是吸熱反應
	C．	反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜0
	D．	強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

20．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收1.9KJ的能量，下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨不如金剛石穩(wěn)定
	B．	金剛石不如石墨穩(wěn)定
	C．	固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率變低
	D．	等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-¹
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1．得知該反應△H＜0，該反應實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH₄，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉等；放電時，Pb電極質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”）充電時，PbO₂電極應該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負極”），該電極反應式為：PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-=PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
（2）工業(yè)用PbO₂來制備KClO₄的工業(yè)流程如下：

①KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，溶解度較小的是KClO₄．
②寫出NaClO₃與PbO₂反應的離子方程式為PbO₂+ClO₃^-+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^-+H₂O．
（3）已知PbO₂可隨溫度升高逐步分解得到固體物質(zhì)Pb₂O₃、Pb₃O₄或PbO，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb₂O₃和Pb₃O₄（寫化學式）．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比1：1．