7．以下是工業(yè)處理含苯酚的廢水并對其回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的操作是萃取（寫操作名稱），進(jìn)行該操作所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．
（2）設(shè)備③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

6．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃）為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5；
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8；充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體；
（提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水）

5．直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂（OH） _n（SO₄） _3-n/2]_m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是抑制Fe²⁺水解；取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是確定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]?[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]_m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe₂（SO₄）₃+4nH₂O?4Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2+2nH₂SO₄．
（4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V₀mL．
①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色．
②已知試樣中Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達(dá)式為$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所存貯的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能
	B．	2015年8月國內(nèi)油價再次迎來成品油最高零售價的下調(diào)，上演了年內(nèi)首場“四連跌”，但油品從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
	C．	我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
	D．	元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬

3．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成．
第②步反應(yīng)中每得到1molNa₂CO₃轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO₂和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）₂（或CaO）、
Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂和NH₃．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是B（填選項字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是C（填選項字母）．
A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH₃和CO₂引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH₃并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH₄Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

1．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm^-3），再小心加入
3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O．
（3）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．

根據(jù)有機(jī)物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（4）反應(yīng)物CH₃OH應(yīng)過量，理由是反應(yīng)物CH₃OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程圖進(jìn)行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．
（6）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

20．（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名稱：2-甲基-1，3-丁二烯
（2）分子式為C₅H₁₀的烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，其中有三個-CH₃的結(jié)構(gòu)簡式為：

一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有4種
（3）等物質(zhì)的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是⑤
①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
（4）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
①和：KMnO₄（H⁺）溶液．
②，和C₆H₁₂（已烯）：溴水．
③，CCl₄和乙醇：水．

19．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，F(xiàn)e³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

18．我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb₂S₃）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖

請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb³⁺-2e^-=Sb⁵⁺．
（3）根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na₂S．