下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是；
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為；
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為；
（5）若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是；
（6）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過(guò)量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過(guò)量）中得到b溶液，若m₁=m₂，則a、b質(zhì)量的大小關(guān)系是．

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．

現(xiàn)在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式．

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 1mol/L NaOH溶液．
（1）需稱量g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）．
A  燒杯    B  量筒        C  1000mL容量瓶     D  玻璃棒E  漏斗    F  膠頭滴管    G  500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是；
（4）在定容的過(guò)程中，后期加入少量水的做法是．

向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是或．