10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）：回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開(kāi)lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成lmolNH₃對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后c（H₂）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH₃）=2.0mol      B．v（N₂）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH₃）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N₂的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH₃）和n（H₂） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e （t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，己知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH₄⁺相似的性質(zhì)．
①寫出N₂H₅⁺與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄•H₂O或N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄+H₂O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．
③己知N₂H₄中各原子達(dá)到8e^-或2e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出N₂H₄電子式．

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D₂是氣體，標(biāo)況時(shí)D₂氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）；
（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，lmolH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³或N_A；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為氯（填元素名稱），以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc（填寫編號(hào)）；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF₃．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF₃溶液中形成一個(gè)原電池．該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，當(dāng)有l(wèi).2mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見(jiàn)單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是₁₂²⁴Mg．D₂¹⁸O 的相對(duì)分子質(zhì)量是22．
（2）寫出分子式為 C₇H₁₆，主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有3個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
（3）寫出分子式為 C₇H₁₄，主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有2個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
（4）如圖所示，
該有機(jī)物的分子式為C₁₄H₁₄；分子中在同一平面上的碳原子最少有9個(gè)；該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種．

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	X原子可能為第VA族元素
	B．	該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
	C．	Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4

6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量．

A．

①②③⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①③⑤⑥

5．少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加 H₂O
②加 KNO₃溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧

4．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基 2 個(gè)支鏈的烷烴有（　�。�

A．

2 種

B．

3 種

C．

4 種

D．

5 種

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molCl2 與過(guò)量乙烷在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有氯原子的總數(shù)為2NA
	B．	1molC3H8 中含有的共用電子對(duì)數(shù)為11NA
	C．	1.5g 甲基含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為1.8NA
	D．	標(biāo)況下，11.2 L癸烷含有的原子個(gè)數(shù)為16 NA

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原．
（2）D的名稱為對(duì)硝基苯酚．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C（填代號(hào)）．
A．質(zhì)譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeC1₃發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
③F的同分異構(gòu)體H的官能團(tuán)與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種．H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I，請(qǐng)寫出I形成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H₂O．

1．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、A1³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點(diǎn)）．
（2）H₂O₂的作用是將濾液I中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．濾液II中陽(yáng)離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液II中的金屬陽(yáng)離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．