19．將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H⁺移向正極（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況）4.48 L．

18．五種有機物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E碳數(shù)相同、B比D少一個碳原子，且互為同系物．常溫常壓下A為氣體，B、C、D、E是液體．
已知：（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標準狀態(tài)）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．   
（4）E與Na₂CO₃溶液混和有氣體產生．
根據(jù)上述推斷回答下列：
①各物質的結構簡式：
ACH₂=CH₂BCCH₃CH₂OHDECH₃COOH
②寫出下列化學方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃COOH
ⅱ、B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱：
ⅲ、C、E和濃硫酸混合加熱：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

17．完全燃耗0.2mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重21.6g，濃氫氧化鈉增重52.8g．該烴的化學式為C₆H₁₂，并寫出其同分異構體中所有碳原子在同一個平面上的結構簡式．

16．硫酸亞鐵（FeSO₄）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物．某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO₄分解．

實驗步驟：
將一定量FeSO₄固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N₂，關閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻．
（1）已知M中鐵元素的質量分數(shù)為70%，M的化學式為Fe₂O₃．
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	用化學方程式解釋原因
打開K，通入一段時間的N2，關閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間	洗氣瓶B中①有白色沉淀生成	②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻	硬質玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質生成	④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N．

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→F→D．
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是F中品紅溶液褪色．

15．下列物質的用途不正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
物質	硅	明礬	液氧	過氧化鈉
用途	半導體材料	消毒劑	制冷劑	供氧劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫化物的沸點R＞X
	B．	原子半徑：W＞R＞X
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	D．	X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

13．下列物質屬于糖類的是（　�。�

A．

蛋白質

B．

花生油

C．

檸檬黃

D．

纖維素

12．某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

11．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
	B．	1mol 固體Na2O2含有的陰陽離子總數(shù)為3NA
	C．	等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
	D．	1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質間存在著如下圖所示的變化關系，其中A、B為單質，相對分子質量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%．
完成下列問題：
（1）用化學式表示各物質A為N₂，B為H₂，C為NH₃，D為NO，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，G為NH₄NO₃，H為NH₄Cl．
（2）寫出C→D的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．