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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線(xiàn)路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線(xiàn)路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說(shuō)明溶液中肯定還有Cu2+，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2+）=0.625mol/L，c（Fe2+）=5mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　　）
A．纖維素  油脂B．蛋白質(zhì)  烴類(lèi)C．淀粉  油脂D．蛋白質(zhì)  油脂

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知?dú)浠@（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：
C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L．測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
pH91011
c（Mg2+）/mol•L-110-110-310-5
c（AlO2-）/mol•L-110-210-11
試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)否（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是Mg2+在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案