12．3.2g Cu與過量硝酸（a mol•L^-1，30mL）充分反應(yīng)．硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO．反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol．
（1）此時溶液中所含NO₃^-為0.2mol．
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量（用含有a的式子表示）．
（3）用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，原理為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
若生成的混合氣體能被NaOH完全吸收，試討論a的取值范圍．

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH^-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負(fù)性最小的元素；F的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子價電子排布圖為
（2）BC₃^-離子的空間構(gòu)型為平面三角形；EF₃分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學(xué)式為NH₄NO₃，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（5）化合物D₃B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個數(shù)比為1：5的化合物與足量水反應(yīng)，生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

9．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物的電子式，所含化學(xué)鍵的類型離子鍵和極性共價鍵；D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O用電子式表示BA₃的形成過程3H•+→，A、C形成的化合物中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，C^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A有多種同位素，其中一種同位素原子核內(nèi)有兩個中子，這種同位素原子的表示方法³₁H或T
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．3.2g的B₂A₄全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A還原劑是N₂H₄
（3）元素F與B同周期，是形成有機(jī)化合物必需的元素．在298K下，E，F(xiàn)的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，E的單質(zhì)能將F從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molF的單質(zhì)（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）則該反應(yīng)在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃或CuCO₃，D的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）若將反應(yīng)①設(shè)計成一個由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上的電極反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺
（3）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe²⁺存在；
（4）寫出反應(yīng)K+G→L的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某學(xué)生做A與鹽酸反應(yīng)的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)，反應(yīng)過程中感覺試管外壁發(fā)燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1gA完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1該學(xué)生通過實驗測得A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（v）：與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得
	C．	1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應(yīng)
	D．	油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）W、Y可形成化合物W₂Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

4．實驗室常需要配置一定物質(zhì)量濃度的溶液，根據(jù)相關(guān)知識，回答下列問題．
（1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填寫字母）
A．壓強(qiáng)     B．溫度     C．容積      D．密度     E．刻度線
（2）用濃硫酸配制500mL2mol?L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是①④（填寫序號）．

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L^-1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請你幫助把圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有D（填序號）．
A．定容時，俯視刻度線
B．NaOH 溶解后趁熱移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX₃是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp³，該物質(zhì)易液化其主要原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素Y形成的A和B兩種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，在B分子中Y原子的雜化方式為sp³，B中O-Y-H的鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H鍵角．