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9．當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（　�。�
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．碘氧化性比氯弱
C．I-的還原性比Cl-強(qiáng)D．溶解度AgI＜AgCl

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8．要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，依據(jù)如表數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為（　�。�
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
A．碳酸鹽B．硫酸鹽C．硫化物D．以上沉淀劑均可

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7．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間后，可用鹽酸溶解
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體顏色變深
C．NaH2PO4溶液顯酸性，Na2HPO4溶液顯堿性，兩種溶液中都有電離平衡和水解平衡
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，NH${\;}_{4}^{+}$濃度相等

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6．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度減小
B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘積是一個(gè)常數(shù)
C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質(zhì)量不變

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5．現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如表所示：
元素甲乙丙丁
原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074
主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比丙的強(qiáng)
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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3．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞A
B．離子半徑：D3+＞B2-
C．非金屬性：A＞B
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D

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2．相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液②40mL 0.03mol/L 鹽酸    ③10mL 蒸餾水     ④50mL0.05mol/L AgNO3溶液，則AgCl的溶解度大小順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①=②=③=④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．③＞①＞②＞④

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1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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同步練習(xí)冊答案