4．下列化學(xué)用語或模型不正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	氯化氫的電子式：H：Cl
	C．	乙烷的分子式：C2H6		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

3．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O₂④恒容下充入He�、莺銐合鲁淙際e　⑥加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

①②④

2．25℃時(shí)，水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低，Kw不變
	B．	加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
	C．	加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）降低，Kw不變
	D．	加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

1．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：
（1）用該方法可測(cè)定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機(jī)物含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機(jī)物；
（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是吸收燃燒后產(chǎn)生的水蒸氣；
（3）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中應(yīng)盛裝什么試劑：H₂O₂．
（5）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減��；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（6）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CHO₂；
（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是B；
A．消耗液體E的質(zhì)量    B．樣品的摩爾質(zhì)量   C．CuO固體減少的質(zhì)量
D．C裝置增加的質(zhì)量    E．燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量
（8）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時(shí)間，其目的是趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

20．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓
（3）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是甲（填“甲”“乙”“丙”）

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（5）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

19．下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，鈉離子總數(shù)是0.2NA
	B．	常溫常壓下，32gO2中所含電子的數(shù)目為16NA
	C．	1mol Al3+含有電子的數(shù)目是3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，
且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂的最佳試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na₂O₂     B．FeCl₃     C．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB（填序號(hào)）；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD （填序號(hào)）．
A．Fe³⁺       B．Al³⁺       C．Ca²⁺       D．Mg²⁺
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（3）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)
（4）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
（5）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，當(dāng)溶液中的c（Cr³⁺）=10^-5 mol•L^-1時(shí)，pH=5．

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	B．	反應(yīng)通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
	C．	當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
	D．	當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

15．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
A	使用CCl4提取碘水中的碘	萃取、分液	碘在CCl4中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去淀粉膠體中的NaCl	過濾	淀粉膠體不能透過濾紙
D	分離氯化鈉和氯化銨	升華	氯化銨易升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D