3．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
	C．	常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

2．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液  ④CO₂   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH₃•H₂O  ⑨空氣  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
（2）⑧在水中的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入過(guò)量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

1．按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（寫(xiě)出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO_2^↑；NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）KHSO₄在水溶液中的電離方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

20．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）氟離子的外圍電子排布式為2s²2p⁶．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)镠₂O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子中氧原子的雜化方式為sp³．
（3）下列有關(guān)CaF₂的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d．CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個(gè)Ca²⁺等距離且最近的Ca²⁺有12個(gè)．
（5）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3- （用離子方程式表示）（ 已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．

19．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向銅和稀硫酸的混合物中加入無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，則該無(wú)色溶液一定是硝酸
	B．	用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說(shuō)明該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
	C．	SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
	D．	向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈�紅色，說(shuō)明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

18．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
	B．	球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

17．（1）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問(wèn)題：
a．H₂的燃燒熱為-285kJ•mol^-1；C的燃燒熱為-393.5kJ•mol^-1．
b．寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

16．己知丙烷的燃燒熱△H=-2200KJ•mol^-1，若一定量的丙烷（C₃H₈）完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　　）

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

1108 kJ

D．

550 kJ

15．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	B．	加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
	D．	加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

14．已知烴 A 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴，它在一定條件下能轉(zhuǎn)化為烴 B，且烴 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.25g/L；F 是一種有特殊香味的物質(zhì)；它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：

（1）B、D 的名稱：乙烯、乙酸
（2）寫(xiě)出①B→E、②D+E→F 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）寫(xiě)出烴 A 的電子式：；C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CHO
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
②D+E→F：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．