5．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　　）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　�。�

	A．	空氣中電子式為    的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
	B．	結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
	C．	球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑

3．下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	C．	在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
	D．	在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

1．從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H₂和O₂HNO₃、H₂SO₄．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

20．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（　　）
①燒堿     ②純堿     ③金屬鈉     ④氯氣    ⑤鹽酸．

A．

①②③④⑤

B．

僅①②③④

C．

僅①③④⑤

D．

僅①③④

19．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�

	A．	等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應(yīng)
	B．	等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
	C．	等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
	D．	等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

18．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護裝置．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	此裝置屬于電解池
	B．	此裝置中的鐵做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	此裝置中電子從鋅極流向鐵極
	D．	此裝置中的鋅做陰極，極反應(yīng)為：Zn-2e→Zn2+

17．某有機物的分子式為C₉H₁₀O₃．它有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
①能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；
④該有機物是苯的二取代物．

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

16．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為（　�。�

A．

乙酸異丙酯

B．

甲酸甲酯

C．

對二甲苯

D．

硝基苯