15．如圖所示是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　　）

	A．	向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠�紅色
	B．	溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
	C．	溶液酸性A＞B＞C
	D．	加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	B．	含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞（I-）
	C．	25℃時(shí)，NH4Cl溶液的KN大于100℃時(shí)NaCl溶液的KN
	D．	1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ．故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1

13．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�

	A．	探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
	B．	探究NO和N2O可能化合生成NO2
	C．	探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
	D．	探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	D．	伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

10．實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是（　�。�

A．

I-→I2

B．

MnO4-→Mn2+

C．

S2-→HS-

D．

ClO3-→Cl2

9．下表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價(jià)電子排布圖
（2）C^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A⁺、C^2-、D^-中離子半徑最小的是Na⁺．
（3）BC₂與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A₂C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	將SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（　　）

	A．	氯化鐵溶液和氯化銅溶液		B．	硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
	C．	氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液		D．	硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液