5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	D．	在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
	B．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
	D．	含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑤蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．

A．

①②④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

②④⑤

2．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質是空氣的主要成分之一，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物YX₄中Y的雜化方式為sp³，ZW₃^-離子的立體構型是平面三角形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體．
（4）Q元素可形成一種化合物[Q（NH₃）₄]SO₄，該物質中含化學鍵有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為8，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）

1．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物魘的轉化關系如圖①所示：

（1）A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反應④CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

20．現(xiàn)有 CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆ 五種有機物．同質量的以上物質完全燃燒時消 耗 O₂的量最多的是CH₄；同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時消耗 O₂ 的 量最多的是C₃H₆；同質量的以上五種物質燃燒時，生成 CO₂的量最多的是C₃H₄，生成 H₂O 的量最多的是CH₄．

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。�順反兩種脂肪酸的結構如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結構能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H₂在一定條件下發(fā)生加成反應，其產(chǎn)物關系為C．
A．同分異構體      B．同系物    C．同一種物質     D．同素異形體．

18．許多化學反應都能生成水．請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：
（1）化合反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）分解反應H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ _；
（3）置換反應H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
（4）復分解反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
并判斷你寫出來的方程式中哪些是屬于氧化還原反應（寫序號）（1）（3）．

17．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．A、C形成化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學物方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為PCl₃．
（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

16．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，上述說法不正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A
④標準狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A
⑤32gO₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A．

A．

③④⑤

B．

①③④

C．

④

D．

③⑤