6．某化學興趣小組為探究鹵族元素中氯、溴、碘的非金屬性強弱，進行了如下實驗，完成下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子方程式	單質(zhì)氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段時間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色	2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2	Cl2＞Br2
向KI溶液中滴入氯水，一段時間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色	2I-+Cl2=2 Cl-+I2	Cl2＞I2
向KI溶液中滴入溴水，一段時間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色	2I-+Br2=2 Br-+I2	Br2＞I2

由以上結(jié)論可知，三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞Br＞I．

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學式Na₂O₂．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是H₂O（填化學式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
	B．	元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
	C．	除短周期外，其他周期均有18種元素
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
	C．	為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
	D．	使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

2．下列關于堿金屬的敘述敘述正確的是（　　）

	A．	堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強
	B．	堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
	C．	隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱
	D．	鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫發(fā)生類似的反應更劇烈

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液．電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	O2在正極發(fā)生還原反應		B．	供電時的總反應為2H2+O2═2H2O
	C．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%		D．	氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

20．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
	B．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
	C．	控制實驗條件可以改變可逆反應的限度和速率
	D．	在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

19．下列各組互為同位素的是（　�。�

	A．	H2O和D2O		B．	${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C
	C．	H2和D2		D．	O2和O3

18．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2O

C．

MgCl2

D．

Na2O2

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
	B．	放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	由“100KPa時石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知在100KPa壓強下石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化