20．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗．請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現(xiàn)象來比較反應(yīng)速率的快慢通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
（2）若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好．你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，請說明你的理由不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可需測定哪兩個實驗數(shù)據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量（　�。�

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④⑤

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-		B．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	HS-+H2O?H2S+OH-

17．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
	B．	在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
	D．	Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

16．下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
	B．	鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
	C．	鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
	D．	鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

15．下列反應(yīng)中，H₂O做氧化劑的是（　�。�

A．

氯氣與水反應(yīng)

B．

金屬鈉與水反應(yīng)

C．

F2與水反應(yīng)

D．

SO2與水反應(yīng)

14．某小組利用H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案．

編號	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應(yīng)后H₂O₂轉(zhuǎn)化為O₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=0.01 mol•L^-1•min^-1．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．

編號	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃	再向試管中加入少量固體
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

13．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗．

實驗序號	①	②	③
實驗 內(nèi)容

請回答：
（1）在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
（2）實驗②中發(fā)生的是吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用相關(guān)電極方程式解釋2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（3）下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．

12．1999年11月7日在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機(jī)．“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于冰土層和海底大陸坡中：據(jù)測定每0.1m³固體“可燃冰”可釋放出20m³的甲烷氣體．
（1）甲烷燃料電池是一種新型的電池，電池的構(gòu)造如圖1所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出．

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②此時電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
（2）某課外活動小組利用如圖2所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問題：
①實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升．
②寫出甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)反應(yīng)．

11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，如圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．