8．央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”，一時(shí)間，市場(chǎng)嘩然．瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰
	B．	該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O
	C．	該有機(jī)物能溶于水，且水溶液顯堿性
	D．	該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)

7．為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（　　）

選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	過(guò)濾
B	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液
C	CO2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取NH₃B．
從碘水中提取碘單質(zhì)C．
從食鹽水中獲取氯化鈉D．
用自來(lái)水制取蒸餾水

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H₂O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO₂+H₂當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是（　�。�

	A．	0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	B．	1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	C．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
	D．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

4．某溶液僅含 Fe²⁺?Na⁺?Al³⁺?Ba²⁺?SO₄^2-?NO₃^-?Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）?下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�

	A．	該溶液中所含的離子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?
	B．	若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色
	C．	若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
	D．	若向該溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾?洗滌?灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

3．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　　）

	A．	SO2為0.3 mol•L-1
	B．	SO2、O2分別為0.4 mol•L-1、0.2 mol•L-1
	C．	SO2、SO3均為0.25 mol•L-1
	D．	SO2、SO3分別為0.24 mol•L-1、0.14 mol•L-1

2．在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃?N₂+3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�

	A．	6mol H2和2mol N2
	B．	2mol NH3和1mol N2
	C．	2mol N2和3mol H2
	D．	0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2

1．CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co₂O₃、Fe₂O₃、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO．生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）為提高堿溶速率，除適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、提高反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有將廢料研磨成更小顆粒．
（2）步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O，此反應(yīng)的目的是溶解Co₂O₃，將三價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為Co²⁺，便于沉淀除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中加入Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（4）步驟Ⅲ中加入NaF對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅵ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀．
（5）操作A的步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，將所得的草酸鈷晶體高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：寫(xiě)出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：CoO，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CoO+O₂=2Co₃O₄．

8．1-氯丙酸與氫氧化鈉醇溶液共熱反應(yīng)式：CH₂ClCH₂COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCOOH+NaCl+H₂O．

7．海水中提取溴時(shí)，其中一個(gè)步驟是用熱空氣將Br₂吹出，這是利用了：揮發(fā)性，吹出后可用SO₂吸收，反應(yīng)式為Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．