7．下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
	C．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

6．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)． 請完成下列問題：
（1）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反應(yīng)中Br₂（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（3）實驗室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

5．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）t₂時刻，正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t₂=2min，計算反應(yīng)開始至t₂時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）．
（4）t₃時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）如果升高溫度則V_逆增大（填增大、減小或不變）．

4．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X與Y兩元素可形成化合物屬離子（“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：SO₂、SO₃．

3．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個中子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
	D．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的元素

2．下列關(guān)于煤及其綜合利用的說法中正確的是（　　）

	A．	煤的主要成分是單質(zhì)碳
	B．	煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程
	C．	煤通過干餾得到的苯和甲苯屬于同系物
	D．	煤氣化的目的主要是獲得甲烷，煤液化的目的主要是獲得苯

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	常溫下都是氣態(tài)物質(zhì)
	D．	乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

20．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe²⁺（填離子符號）；實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氧、干冰、碘化銀均為化合物    
②氫氟酸、鹽酸、石灰乳、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、高氯酸均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、84消毒液均為膠體
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽  
⑥CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaOH溶液均為堿性．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑