X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：
（1）Y離子的電子式；
（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式．

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為B為C為D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號(hào)為：它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程．

A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是，電子式是：．

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．
由此推知：
X是，Y是，Z是，
A和B反應(yīng)的離子方程式是．

下列變化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O₂溶于水  ④Na₂O₂溶于水  ⑤I₂升華 ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是．

在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是．
（3）原子半徑最小的元素是．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是．

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是（　�。�

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（　�。�

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型離子化合物的是（　�。�