19．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
（1）利用下列儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑、
（3）有學(xué)生認(rèn)為（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法是在F裝置前連接一個(gè)盛有飽和NaHCO₃溶液溶液的洗氣瓶．

18．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
	B．	金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
	C．	某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
	D．	非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物

17．可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”．
①“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
A．鹽類            B．糖類          C．無機(jī)物        D．有機(jī)物
②某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時(shí)，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質(zhì)．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
Cl+O₃→ClO+O₂      O₃$\stackrel{紫外線}{→}$O+O₂ ClO+O→Cl+O₂
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個(gè)反應(yīng)過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

16．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛（或CH₂O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂．
加入明礬起凈水作用，寫出Al³⁺水解的離子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

15．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，生成6.02×10²²個(gè)${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×10²³個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．

14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

12．已知反應(yīng)：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反應(yīng)焓變?yōu)?△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

11．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1．

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂ （g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是abc．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）             d．c（H₂O）=c（H₂）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃；在此溫度下，若反應(yīng)開始時(shí)H₂O （g）的濃度為a mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得CO與H₂的濃度均為0.2mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H₂O的濃度a=0.24 mol/L．