13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	B．	1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA 個(gè)SO3分子
	C．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA電子
	D．	1mol鐵和氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

11．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
	C．	黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
	D．	生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
	B．	鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬
	C．	電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
	D．	Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

9．在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�

	A．	K、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Na+、SO42-、HS-、Cl-

8．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
	B．	T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
	C．	達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

7．可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂．下列敘述正確的是（　　）

	A．	達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	平衡時(shí)甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
	C．	Q1=0.2Q
	D．	平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3$\frac{3}{5}$

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鋁（填元素名稱(chēng)）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫(xiě)出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

5．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=60 mol/（L•min）

4．CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH₃（甲基）或一個(gè)CH₃⁺和一個(gè)CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃．