某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.50g/cm³，求：
（1）該溫度下Na₂CO₃溶解度；
（2）該溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

實驗室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有．
（3）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①沒有進(jìn)行操作步驟④時，會；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會．
③某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度會
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：
①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)．

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗：
甲同學(xué)向1mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中能得到Fe（OH）₃膠體的同學(xué)是．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶電荷（填“正”或“負(fù)”）．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一真空儲氣瓶，裝滿氧氣后重508克，裝滿二氧化碳后重511克，問該瓶的容積為（　�。�

一個NO分子的質(zhì)量為a克，一個NO₂分子質(zhì)量為b克，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為mol/L
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積范圍是．