9．下列有機化合物中，既能與鹽酸起反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

H2NCH2COONa

D．

H2NCH2COOH

8．某無色透明溶液中，由水電離出來的[H⁺]=1×10^-11 mol•L^-1，該溶液中一定能大量共存離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、MnO4-、NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-		D．	Fe3+、S2-、Al3+、HCO3-

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
	B．	稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
	C．	同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
	D．	在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．二十世紀八十年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲用了氯氣消毒的飲用水，這是因為（　�。�

	A．	氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化
	B．	氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細胞，異化為癌細胞
	C．	氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
	D．	氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而致癌

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L^-1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^-1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

	A．	通入少量 HCl 氣體		B．	加入少量 NaOH 固體
	C．	加入少量 H2O		D．	適當升高溫度

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

2．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�

	A．	向待測溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有 Al3+
	C．	向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
	D．	向待測溶液中滴加 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

1．某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及圖中儀器．
①寫出本實驗的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，并標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．
②設(shè)計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）．
③在如圖中將 A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個容器中的液體和水都已出）． 
④測定前，為避免 NO 被氧化為 NO₂，要用 CO₂排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開 K₂彈簧夾，從 K₂處的橡膠管向裝置中通入 CO₂，此時 K₁處應(yīng)進行的操作是松開K₁彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止，則空氣已排盡．
（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時間 t₁、t₂、t₃；收集氣體體積 V₁、V₂．請完成表：

實驗編號	稀硝酸的濃度 /（mol/L）	稀硝酸的體積 /mL	溫度 /℃	時間 /min	收集氣體的體積/mL
①	a	V	25	t1	V1
②		V
③		V

20．閱讀如表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息

元素代號	相關(guān)信息
T	T 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y 的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z 組成的 36 電子的化合物 A 是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素簡單離子半徑由大到小的順序為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）
（3）已知 1mol 化合物 A 與 Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是隨著原子序數(shù)的遞增，E 值增大．
②根據(jù)如圖提供的信息，試推斷E_氟＞E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．