19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
	B．	原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池發(fā)生的是不自發(fā)的氧化還原發(fā)應(yīng)
	C．	電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
	D．	鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

18．把1L含乙烯和H₂的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和H₂發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分數(shù)為a%，則a%和y的關(guān)系一定不正確的是（　�。�

A．

y=1×a%

B．

y=1-1×a%

C．

y=1×a%=0.5

D．

y=1-1×a%＜0.5

17．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)
	B．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
	C．	向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量
	D．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

16．下列反應(yīng)既是氧化還原，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鎂條與稀H2SO4反應(yīng)
	B．	乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
	D．	熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

15．下列對應(yīng)的表達方式錯誤的是（　　）

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖		B．	氯化氫分子的電子式：
	C．	碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$		D．	HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

14．下列關(guān)于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是（　�。�

	A．	“低碳”意指更低的二氧化碳氣體的排放
	B．	太陽能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源
	C．	太陽能電池的工作原理是光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
	D．	利用燃氣輪機進行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用

13．SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類似，對其作出如下推斷：①SiCl₄是正四面體構(gòu)型：②常溫常壓下SiCl₄是液體；③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的分子；④SiCl₄熔點高于CCl₄．其中正確的是（　　）

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有②③

D．

①②③④

12．氫氣還原氧化銅：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，該反應(yīng)中（　�。�

	A．	H2作氧化劑		B．	銅元素化合價升高
	C．	氫元素化合價降低		D．	Cu是還原產(chǎn)物

11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

NaCl

10．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）儀器b的名稱冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施將CH₃COOCH₂CH₃及時蒸餾分離；反應(yīng)溫度不宜過高，減少CH₃COOHCH₃CH₂OH的揮發(fā)；反應(yīng)物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)率
（4）經(jīng)過0.5h加熱反應(yīng)后，將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾

物質(zhì)	98.3%濃硫酸	乙酸乙酯	乙酸	乙醇	乙醚	水
沸點	338℃，	77.1℃	118℃	78.5℃	34.6℃	100℃

根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH₃CH₂OH雜質(zhì)．