6．25℃時(shí)，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3.45時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
	B．	pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
	C．	n（F-）=0.6a mol時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
	D．	pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈	證明羥基氫活潑性： H2O＞C2H5OH
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成
D	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性：S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol對(duì)苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	C．	Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

3．關(guān)于一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4、N2、CO2均屬于非電解質(zhì)		B．	NO2、CO2、H2O均屬于氧化物
	C．	CH4、NO2、CO2均屬于非極性分子		D．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d⁷4S²．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線形．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）₅、Ni（RY）₄．其中Fe（RY）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N₂互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN^-等（任寫一種）．
（4）向含Z²⁺的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y₂氣體，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

1．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：①CH₃CH=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CHBrCH₃     ②CH₃CH=CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$CH₃CH₂CH₂Br
試回答下列問題
（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物         ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

20．某過碳酸鈉（Na₂CO₄）中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度．
儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學(xué)：⑤-③-②

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是生成的氧氣的體積，他選用的裝置③（填序號(hào)）是沒有必要的．實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L（20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是生成的二氧化碳的質(zhì)量，按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大，也有可能偏低，原因是產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤、③及導(dǎo)管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏�。�
（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序號(hào)）

19．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽離子
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
	C．	常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
	D．	在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
	B．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
	D．	汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

17．氯呲格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以A為原料的合成路線如下：
（1）A的系統(tǒng)名稱是2-氯苯甲醛，A的一個(gè)分子中最多14個(gè)原子公平面，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）兩分子C在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）D中除氯原子外還含有的官能團(tuán)名稱為氨基和酯基，C→D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）試寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包含A）．
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）
合成路線流程圖示例：CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH₂ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH₂OHCOONa．