5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
	B．	1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
	B．	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	C．	用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
	D．	向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）B為Ba（OH）₂溶液，C為HCl 溶液（填化學(xué)式）
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na₂CO₃+Al₂（SO4）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（1）△H=-akJ•mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2akJ/mol．

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-．取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和 濃H2SO4，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，可能存在的離子是K⁺、Cl^-
（2）如何檢驗溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl^-，反之則沒有．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
	B．	將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
	C．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	25℃時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

20．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)：KCl+H₂SO₄+KMnO₄→Cl₂+H₂O+MnSO₄+K₂SO₄（未配平）反應(yīng)后，紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色，
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是KCl
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變成紫紅色．說明NaBiO₃具有氧化性（填“氧化”或“還原”）

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
	B．	b點時c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	C．	c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
	D．	d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

18．A～G均為有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A的分子式為 C₄H₈O₂，F(xiàn)是一種相對分子質(zhì)量為28的烴，G是一種有機高分子．

（1）F分子的空間構(gòu)型為平面形，C分子中官能團的名稱是羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③：氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤：加成反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH，
反應(yīng)④：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反應(yīng)⑥：，
反應(yīng)⑦：．

17．某有機物M的蒸氣與相同狀況下同體積氧氣的質(zhì)量比是30，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．有機物M的分子式為（　�。�

A．

CH2O

B．

C2H4O

C．

C2H4O2

D．

C3H8O

16．某種煤氣的主要成分是CO、H₂，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應(yīng)作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是（　�。�

	A．	空氣和天然氣的進人量都減少
	B．	減小天然氣的進人童或增大空氣的進入量
	C．	空氣和天然氣的進人童都增大
	D．	增大天然氣的進人量或減小空氣的進入量