5．某一周期的稀有氣體原子最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，該周期有四種元素A、B、C、D，已知它們最外層電子數(shù)分別為2、2、1、7，A和C的次外層電子數(shù)均為8，B和D的次外層電子數(shù)均為18．則A元素符號為Ca，B原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s²，C價電子排布式為4s¹，D元素形成的簡單離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶．

4．將密置層小球上下堆積，可能的堆積方式有（　�。�

A．

簡單立方堆積

B．

體心立方堆積

C．

面心立方堆積

D．

六方堆積

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
	B．	氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	C．	通常，π鍵比σ鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固
	D．	兩個原子間形成共價鍵時，σ鍵的數(shù)目取決于未成對電子的數(shù)目

2．下面的排序不正確的是（　�。�

	A．	原子化熱由大到小：Na＞Mg＞Al
	B．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
	C．	硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
	D．	晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

1．一個原子在第三電子層有10個電子，該原子第三電子層電子排布可以寫成（　　）

A．

3s23p8

B．

3d10

C．

3s23p64s2

D．

3s23p63d2

20．圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：（NH₄）₂CO₃；F：NO₂；G：HNO₃．
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：3 NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
G→E：3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）實驗室里，C常采用向下排空氣法法來收集．
（4）另有兩種鹽Y、Z，元素種類以及陽離子與X相同．其中，Y受熱分解的產(chǎn)物與X完全相同，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.33； Z受熱分解產(chǎn)物中不僅有A、B、C，還含有另一種可燃性氣體H，且四種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，則Y、Z的化學式分別是NH₄HCO₃、NH₄HC₂O₄．

19．寫出下列反應的方程式或離子方程式
（1）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式）Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）FeCl₂能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的化學方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

18．某白色粉末其成分可能是Na₂CO₃和Na₂SO₃的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO₃溶液②稀H₂SO₄③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．

假設方案編號	相應現(xiàn)象
假設1	品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2	品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3	品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

17．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A、X、Y在常溫下都是氣體單質(zhì)，X、Y在一定條件下可以生成Z，Z在常溫下是一種無色液體，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是酸；
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
請回答：
（1）A是N₂，D是為NO₂．
（2）寫出A生成B的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）寫出B生成C的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）E的稀溶液可以和銅發(fā)生反應，請寫出反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）B 和E 可以反應生成一種正鹽，請描述在實驗室中檢驗這種鹽的固體中所含陽離子取少量固體于試管中加入蒸餾水溶解后，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子的方法．

16．為了保護環(huán)境，化學實驗室在實驗中產(chǎn)生的廢液都要進行處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺和Ag⁺三種陽離子．實驗室設計了下列方案處理廢液，以回收金屬，保護環(huán)境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．加入試劑2 后的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（2）方案中，試劑1 應選用的物質(zhì)是Fe（填化學式），加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化學式）．