15．某無(wú)色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^?、④Br^?、⑤SO₃^2?、⑥SO₄^2?中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	向溶液中滴加稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

則該溶液中，肯定含有的離子是①④⑤（填序號(hào)，下同），不能確定是否含有離子是③⑥．

14．把物質(zhì)進(jìn)行分類，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．請(qǐng)用分類的方法來(lái)認(rèn)識(shí)以下物質(zhì)（填序號(hào)）：①NaCl 晶體②金屬銅③鹽酸④SO₂⑤蔗糖⑥BaSO₄
I．能導(dǎo)電的是②③；    
II．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①⑥；
III．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

13．把200mL 有BaCl₂和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

A．

5（b-2a） mol/L

B．

10（2a-b） mol/L

C．

10（b-a） mol/L

D．

10（b-2a） mol/L

12．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

	A．	氧化銅和硝酸反應(yīng)		B．	碳和硝酸反應(yīng)
	C．	銅和硝酸反應(yīng)		D．	濃硝酸受熱分解

11．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
	D．	取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	長(zhǎng)江三角洲的形成
	B．	霧天容易看到車燈形成的光柱
	C．	將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
	D．	向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

9．請(qǐng)國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 40～50mg 碘酸鉀．某同學(xué)取食鹽樣品 428g 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①先用酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀，化學(xué)方程式5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
②該同學(xué)再用 0.03mol?L^-1的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液和生成的 I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃²→2I^-+S₄O₆^2-，用去 18.00mL 時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明每千克食鹽中含 KIO₃的質(zhì)量是45mg，該加碘鹽是合格產(chǎn)品（填是或否）為合格產(chǎn)品．

8．生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的共同的主要原料是石灰石（或CaCO₃）．

7．垃圾應(yīng)分類處理，導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標(biāo)志的垃圾桶中．

為治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚燒，這種處理方法的弊端是造成資源浪費(fèi)（寫出其中一種）．

6．在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理汽車尾氣的方法之一，使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．